Gọi số mol của Cu là a => nAl= 2a, nMg= 3a 
mCu+mAl+mMg = 19 => a=0,1 =>nCu=0,1(mol);nAl=0,2(mol);nMg=0,3(mol)

dY/H₂ =18,5 => M(Y)= 37 (dùng pp đường chéo) => nNO=nN₂O

n(Y)= \(\dfrac{4,48}{22,4}\) =0,2 (mol)

Suy ra: nNO=nN₂O= 0,1 (mol)

nNH₄NO₃ =\(\dfrac{\text{0,1.2+0,2.3+0,3.2−0,1.3−0,1.8 }}{8}\)=0,0375 (mol) bảo toàn e nhe 

m_m′ = mCu(NO₃)₂+ mAl(NO₃)₃ +mMg(NO₃)₂+mNH₄NO₃ = 108,8(g) ( khúc này bảo toàn nguyên tố Cu,Al,Mg => số mol của muối Cu²⁺,Al³⁺,Mg²⁺ )

Giả sử số mol Mg là x\(\Rightarrow n_{Al}=1,25x\)(mol)

\(\Rightarrow24x+27\cdot1,25x=23,1\Rightarrow x=0,4\)

Gọi số mol của N₂O và H₂ là a và b(mol).

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\\44a+2b=11,5\cdot2\cdot0,3\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15mol\\b=0,15mol\end{matrix}\right.\)

BTe ta thấy: \(2n_{Mg}+3n_{Al}>8n_{N_2O}+2n_{H_2\Rightarrow}\)dd chứa \(NH^+_4\)

 \(\Rightarrow8n_{NH^+_4}=2n_{Mg}+3n_{Al}-8n_{N_2O}-2n_{H_2}\Rightarrow n_{NH^+_4}=0,0625mol\)

Do sinh khí H₂  nên toàn bộ lượng NO^-₃ bị chuyển hóa thành N₂O và NH⁺₄.

\(\Rightarrow n_{NaNO_3}=0,15\cdot2+0,0625=0,3625mol\left(BTN\right)\)

\(n_{HSO^-_4}=2n_{H_2}+10n_{N_2O}+10n_{NH^+_4}=2,425mol\)

Dung dịch X chứa:

\(Mg^{2+}:0,4mol\)

\(Al^{3+}:0,5mol\)

\(Na^+:0,3625mol\)         \(\Rightarrow m=255,3625\left(g\right)\)

\(SO^{2-}_4:2,425mol\)

\(NH^+_4:0,0625mol\)

Đáp án B

Đặt n_N2 = x; n_H2 = y ⇒ n_A = x + y = 0,05 mol; m_A = 28x + 2y = 0,05 × 11,4 × 2

Giải hệ có: x = 0,04 mol; y = 0,01 mol || n_O/khí = 2.∑n_{(NO2, O2)} . Bảo toàn nguyên tố Oxi: 

n_O/H2O = 0,25 × 6 - 0,45 × 2 = 0,6 mol. Bảo toàn nguyên tố Hidro: n_NH4⁺ = 0,02 mol.

n_Cl^–_/Z = n_HCl = 1,3 mol. Bảo toàn điện tích: n_Mg²⁺ = (1,3 - 0,25 × 2 - 0,02)/2 = 0,39 mol.

⇒ m = 0,39 × 24 + 0,25 × 64 + 0,02 × 18 + 1,3 × 35,5 = 71,87(g)

Đáp án : B

n_Zn = n_Mg = 0,35 mol

Vì có H₂ => NO₃ ; H⁺ hết. Chỉ có muối sunfat trung hòa

M_Y = 23 , n_Y = 0,2 mol => n_N2O = n_H2 = 0,1 mol

Giả sử có NH₄⁺ => bảo toàn e : 2n_Zn + 2n_Mg = 2n_H2 + 8n_N2O + 8n_NH4+

=>  n_NH4+ = 0,05 mol

Bảo toàn N : n_NaNO3 = n_NH4+ + 2n_N2O = 0,25 mol

X có : 0,35 mol Zn²⁺ ; 0,35 mol Mg²⁺ ; 0,05 mol NH₄⁺ ; (x + 0,25) mol Na⁺ và x mol SO₄^2-

Bảo toàn điện tích : 0,35.2 + 0,35.2 + 0,05 + (x + 0,25) = 2x

=> x = 1,7 mol

=> m  = m_ion = 240,1g

Câu 1

 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên

 tố H ta có:

n_HCl = 2n_H2 = 2.0,045 = 0,09 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

 ta có: m_A + m_HCl = m _muối + m_H2

=> m = m _muối + m_H2 – m_A = 4,575 + 0,045.2 – 0,09.36,5 = 1,38 (gam)

Câu 2

Do cho kim loại phản ứng với H₂SO₄ đặc và HNO₃ đặc nên khí sinh ra là SO₂ và NO₂.

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

SO₂:     64                    4,5

                        50,5

NO₂:    46                    13,5

→nSO2=nNO2=4,513,5=13

Đặt số mol của Fe và M lần lượt là x và y (mol)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x                                  x   (mol)

M + nHCl → MCl_n + 0,5nH₂

y                                 0,5ny  (mol)

n_H2 = 0,045 => x + 0,5ny = 0,045 (1)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc:

Ta có các bán phản ứng oxi hóa – khử:

Fe → Fe³⁺ + 3e

x                   3x

M → Mⁿ⁺ + ne

y                   ny

S⁺⁶     +    2e → S⁺⁴ (SO₂)

0,021     0,042

N⁺⁵    +   1e  → N⁺⁴ (NO₂)

0,063    0,063

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + ny = 0,042 + 0,063 hay 3x + ny = 0,105 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình sau:

Mặt khác: m_A = m_Fe + m_M => 1,38 = 0,015.56 + My => My = 0,54(4)

Từ (3) và (4) suy ra  M = 9n

Ta có bảng sau:

Vậy kim loại M là nhôm, kí hiệu là Al.

Đáp án C

Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại →H⁺ hết

Mg → Mg²⁺ + 2e             

12H⁺ + 2NO⁻₃ +10e   →   N₂ + 6H₂O  

0,24 ← 0,04   ← 0,2  ← 0,02 mol

2H⁺  + 2e →   H₂   

0,06  ←  0,06  ←  0,03

Cu²⁺    +   2e    →  Cu    

=> Sản phẩm có NH₄NO₃

_{n H + c ò n   l ạ i = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol}

10H⁺  +   NO⁻₃    +     8e  →   NH⁺₄   +   3H₂O

0,1    →  0,01   →   0,08 mol

m M g   p h ả n   ứ n g   =   0 , 195 . 24   =   4 , 68   g

=> m = 0,4 + 4,68 = 5,08 g